Modèle moléculaire de diazote

Le trioxyde de dinitrogène est seulement isolables à basses températures, c`est-à-dire dans les phases liquide et solide. À des températures plus élevées, l`équilibre favorise les gaz constituants, avec kdiss = 193 kPa (25 ° c). [3] le trioxyde de dinitrogène est le composé chimique avec la formule N2O3. Ce solide bleu profond [1] est l`un des oxydes d`azote simples. Il se forme sur le mélange des parties égales de l`oxyde nitrique et du dioxyde d`azote et le refroidissement du mélange en dessous de − 21 ° c (− 6 ° f): [2] il contient des constantes moléculaires (données spectroscopiques à haute résolution) du dioxyde de N2O2 dinitrogène typiquement, les liaisons N – N sont de longueur similaire à celle en hydrazine (145 PM). Le trioxyde de dinitrogène, cependant, a une liaison N – N exceptionnellement longue à 186 PM. Certains autres oxydes d`azote possèdent également de longues liaisons N – N, y compris le tétroxyde de dinitrogène (175 PM). La molécule N2O3 est plane et présente une symétrie cs. Les dimensions affichées ci-dessous proviennent de la spectroscopie hyperfréquence des N2O3 gazeux à basse température: [2] c`est l`anhydride de l`acide nitreux instable (HNO2) et le produit lorsqu`il est mélangé dans l`eau. On peut prévoir une autre structure pour l`anhydride véritable, c.-à-d. O = N – O – N = O, mais on n`observe pas cet isomère. Si l`acide nitreux n`est pas alors utilisé rapidement, il se décompose en oxyde nitrique et en acide nitrique.

Les sels de nitrite sont parfois produits en ajoutant N2O3 à des solutions de bases: les molécules Top asymétriques. Partie 3 pp 472-472 | Cite comme.